대학화학 : 물질의 본질과 변화
김홍래 [외]저
목차
목차 일부
목차
01 유효 숫자와 화학에서의 농도 단위들 = 1
1.1 측정값의 불확실성 = 2
1.2 화학에서 용액의 농도 = 8
02 화학과 물질 = 17
2.1 과학이란? = 18
2.2 과학과 기술 = 30
2.3 화학에서는 어떠한 정보들을 다루는가? = 31
03 물질에 관해 알아두어야 할 몇 가지 기본적 정보들 = 33
3.1 물질은 변화한다 =...
01 유효 숫자와 화학에서의 농도 단위들 = 1
1.1 측정값의 불확실성 = 2
1.2 화학에서 용액의 농도 = 8
02 화학과 물질 = 17
2.1 과학이란? = 18
2.2 과학과 기술 = 30
2.3 화학에서는 어떠한 정보들을 다루는가? = 31
03 물질에 관해 알아두어야 할 몇 가지 기본적 정보들 = 33
3.1 물질은 변화한다 =...
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목차
01 유효 숫자와 화학에서의 농도 단위들 = 1
1.1 측정값의 불확실성 = 2
1.2 화학에서 용액의 농도 = 8
02 화학과 물질 = 17
2.1 과학이란? = 18
2.2 과학과 기술 = 30
2.3 화학에서는 어떠한 정보들을 다루는가? = 31
03 물질에 관해 알아두어야 할 몇 가지 기본적 정보들 = 33
3.1 물질은 변화한다 = 34
3.2 물질의 성질 = 35
3.3 물질의 분류 = 40
3.4 물질의 상태 = 43
3.5 혼합물을 구성하는 순수한 물질들을 분리하는 방법들 = 45
04 물질의 원자성 확립에 기여한 물리 법칙과 화학 법칙 = 51
4.1 물질의 본질에 관한 철학적 관점 = 52
4.2 물질의 원자성 확립에 기여한 기체에 관한 물리 법칙 = 53
05 Dalton의 원자론 - 물질의 원자성 확립 = 71
5.1 원자론의 내용 = 72
5.2 원자론과 Gray-Lussac의 결합 부피의 법칙 사이의 충돌 = 76
06 원자량과 화학량론 = 81
6.1 원자의 고유한 질량(원자량)과 원자의 무게 = 82
6.2 화학물의 화학식 = 88
6.3 화학량론 = 92
07 Thomson과 Rutherford의 원자 모형 = 97
7.1 물질이 소유한 전기적 성질의 발견 = 98
7.2 음극선 실험과 전자의 발견 = 99
7.3 양극선 실험과 양성자의 발견 = 104
7.4 Thomson의 원자 모형 = 106
7.5 방사성 원소와 자연 복사 = 107
7.6 동위원소와 중성자의 발견 = 112
7.7 Rutherford의 원자 모형 = 117
08 주기율표와 화합물의 명명 = 121
8.1 주기율표 = 122
8.2 화학물의 명명 = 128
09 Bohr의 원자 모형 - 양자화된 원자 모형 = 135
9.1 빛은 전자기 복사이다 = 136
9.2 양자론이 탄생하게 된 배경 : 미시 세계에 대한 관심 = 143
9.3 Bohr의 원자 모형과 고전 양자론 = 146
10 현대 원자 모형 = 149
10.1 전자는 파동의 성질을 소유한다 = 150
10.2 원자 차원의 세계를 보는 새로운 관점 : 불확정성 원리 = 153
10.3 양자 역학으로의 발전 : 슈뢰딩거의 파동 방정식 = 154
10.4 궤도함수들에 전자 채우기 : 전자 배치 = 160
10.5 원자의 전자 배치와 주기성 = 164
11 화학 결합 = 169
11.1 화학 결합의 종류 = 170
11.2 화학 결합에 대한 고전적 관점 : Lewis 구조 = 172
11.3 원자가결합 이론으로 설명하는 화학 결합 = 177
11.4 분자 궤도함수와 화학 결합 = 183
12 화학 반응의 에너지 = 189
12.1 화학 반응의 에너지와 열역학 = 190
12.2 화학 반응의 자발성과 평형 = 199
13 상평형과 혼합물 그리고 용액의 총괄성 = 207
13.1 상평형과 혼합물 = 208
13.2 용액의 총괄성 = 212
14 화학 평형과 화학 반응의 속도 = 217
14.1 화학 평형 = 218
14.2 화학 반응의 속도 = 226
14.3 화학 반응의 속도와 화학 평형 = 233
15 수용액에서의 산과 염기 = 237
15.1 산과 염기에 대한 정의 = 238
15.2 산과 염기에 대한 정량적인 취급 = 240
15.3 산과 염기 사이의 중화 반응 = 254
15.4 산-염기 적정 = 256
16 수용액에서의 산화와 환원 = 271
16.1 산화-환원 반응 = 272
16.2 산화-환원 적정 = 282
부록 1 측정 단위 = 289
부록 2 1atm, 25℃에서의 열역학 자료 = 290
찾아보기 = 295
01 유효 숫자와 화학에서의 농도 단위들 = 1
1.1 측정값의 불확실성 = 2
1.2 화학에서 용액의 농도 = 8
02 화학과 물질 = 17
2.1 과학이란? = 18
2.2 과학과 기술 = 30
2.3 화학에서는 어떠한 정보들을 다루는가? = 31
03 물질에 관해 알아두어야 할 몇 가지 기본적 정보들 = 33
3.1 물질은 변화한다 = 34
3.2 물질의 성질 = 35
3.3 물질의 분류 = 40
3.4 물질의 상태 = 43
3.5 혼합물을 구성하는 순수한 물질들을 분리하는 방법들 = 45
04 물질의 원자성 확립에 기여한 물리 법칙과 화학 법칙 = 51
4.1 물질의 본질에 관한 철학적 관점 = 52
4.2 물질의 원자성 확립에 기여한 기체에 관한 물리 법칙 = 53
05 Dalton의 원자론 - 물질의 원자성 확립 = 71
5.1 원자론의 내용 = 72
5.2 원자론과 Gray-Lussac의 결합 부피의 법칙 사이의 충돌 = 76
06 원자량과 화학량론 = 81
6.1 원자의 고유한 질량(원자량)과 원자의 무게 = 82
6.2 화학물의 화학식 = 88
6.3 화학량론 = 92
07 Thomson과 Rutherford의 원자 모형 = 97
7.1 물질이 소유한 전기적 성질의 발견 = 98
7.2 음극선 실험과 전자의 발견 = 99
7.3 양극선 실험과 양성자의 발견 = 104
7.4 Thomson의 원자 모형 = 106
7.5 방사성 원소와 자연 복사 = 107
7.6 동위원소와 중성자의 발견 = 112
7.7 Rutherford의 원자 모형 = 117
08 주기율표와 화합물의 명명 = 121
8.1 주기율표 = 122
8.2 화학물의 명명 = 128
09 Bohr의 원자 모형 - 양자화된 원자 모형 = 135
9.1 빛은 전자기 복사이다 = 136
9.2 양자론이 탄생하게 된 배경 : 미시 세계에 대한 관심 = 143
9.3 Bohr의 원자 모형과 고전 양자론 = 146
10 현대 원자 모형 = 149
10.1 전자는 파동의 성질을 소유한다 = 150
10.2 원자 차원의 세계를 보는 새로운 관점 : 불확정성 원리 = 153
10.3 양자 역학으로의 발전 : 슈뢰딩거의 파동 방정식 = 154
10.4 궤도함수들에 전자 채우기 : 전자 배치 = 160
10.5 원자의 전자 배치와 주기성 = 164
11 화학 결합 = 169
11.1 화학 결합의 종류 = 170
11.2 화학 결합에 대한 고전적 관점 : Lewis 구조 = 172
11.3 원자가결합 이론으로 설명하는 화학 결합 = 177
11.4 분자 궤도함수와 화학 결합 = 183
12 화학 반응의 에너지 = 189
12.1 화학 반응의 에너지와 열역학 = 190
12.2 화학 반응의 자발성과 평형 = 199
13 상평형과 혼합물 그리고 용액의 총괄성 = 207
13.1 상평형과 혼합물 = 208
13.2 용액의 총괄성 = 212
14 화학 평형과 화학 반응의 속도 = 217
14.1 화학 평형 = 218
14.2 화학 반응의 속도 = 226
14.3 화학 반응의 속도와 화학 평형 = 233
15 수용액에서의 산과 염기 = 237
15.1 산과 염기에 대한 정의 = 238
15.2 산과 염기에 대한 정량적인 취급 = 240
15.3 산과 염기 사이의 중화 반응 = 254
15.4 산-염기 적정 = 256
16 수용액에서의 산화와 환원 = 271
16.1 산화-환원 반응 = 272
16.2 산화-환원 적정 = 282
부록 1 측정 단위 = 289
부록 2 1atm, 25℃에서의 열역학 자료 = 290
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