대학화학
스티븐 S. 줌달, 도널드 J. 데코스트 [공]저 ; 화학교재연구회 역
| 자료유형 | 단행본 |
|---|---|
| 서명/저자사항 | 대학화학 / 스티븐 S. 줌달, 도널드 J. 데코스트 [공]저 ; 화학교재연구회 역 |
| 개인저자 | Zumdahl, Steven S. DeCoste, Donald J. 백대진 이종호 정인찬 홍태기 |
| 단체저자명 | 화학교재연구회 |
| 발행사항 | 파주 : 자유아카데미, 2008 |
| 형태사항 | xvi, 680 p. : 삽화 ; 26 cm |
| 원서명 | Introductory Chemistry |
| ISBN | 9788973386789 |
| 일반주기 | 원서의 6판을 번역한 것임 색인수록 |
| 분류기호 | 540 |
| 언어 | 한국어 |
목차
목차 일부
목차
1 화학: 들어가는 말 = 1
1.1 화학: 들어가는 말 = 3
1.2 화학이란 무엇인가? = 6
1.3 과학적인 접근 방법을 이용한 문제 해결 = 7
1.4 과학적인 방법 = 9
1.5 화학을 배우는 것 = 11
복습 = 13
2 측정과 계산 = 16
2.1 과학적 표기법 = 17
2.2 단위 = 20
2.3 길이, 부피, 질량의 측...
1 화학: 들어가는 말 = 1
1.1 화학: 들어가는 말 = 3
1.2 화학이란 무엇인가? = 6
1.3 과학적인 접근 방법을 이용한 문제 해결 = 7
1.4 과학적인 방법 = 9
1.5 화학을 배우는 것 = 11
복습 = 13
2 측정과 계산 = 16
2.1 과학적 표기법 = 17
2.2 단위 = 20
2.3 길이, 부피, 질량의 측...
목차 전체
목차
1 화학: 들어가는 말 = 1
1.1 화학: 들어가는 말 = 3
1.2 화학이란 무엇인가? = 6
1.3 과학적인 접근 방법을 이용한 문제 해결 = 7
1.4 과학적인 방법 = 9
1.5 화학을 배우는 것 = 11
복습 = 13
2 측정과 계산 = 16
2.1 과학적 표기법 = 17
2.2 단위 = 20
2.3 길이, 부피, 질량의 측정 = 21
2.4 측정의 불확실성 = 24
2.5 유효 숫자 = 25
2.6 문제 풀이 및 차원 분석 = 30
2.7 온도 변환: 문제 풀이에 가까이 가기 = 36
2.8 밀도 = 43
복습 = 47
3 물질 = 58
3.1 물질 = 59
3.2 물질의 물리적 및 화학적 성질과 그 변화 = 60
3.3 원소와 화합물 = 64
3.4 혼합물과 순물질 = 65
3.5 혼합물의 분리 = 68
복습 = 70
1-3장 복습 문제 = 74
4 화학적 기초: 원소, 원자, 이온 = 76
4.1 원소 = 77
4.2 원소의 기호 = 80
4.3 Dalton의 원자론 = 81
4.4 화합물을 나타내는 식 = 83
4.5 원자의 구조 = 85
4.6 원자 구조의 현대적 개념 소개 = 88
4.7 동위원소 = 88
4.8 주기율표에 대한 소개 = 92
4.9 원소의 자연적인 상태 = 96
4.10 이온 = 100
4.11 이온을 포함하는 화합물 = 103
복습 = 107
5 명명법 = 116
5.1 화합물 명명(법) = 117
5.2 금속 한 개와 비금속 한 개로 이루어진 이성분 화합물의 명명(유형Ⅰ과 Ⅱ) = 118
5.3 비금속만으로 이루어진 이성분 화합물의 명명(유형 Ⅲ) = 126
5.4 이성분 화합물의 명명: 복습 = 128
5.5 다원자 이온으로 이루어진 화합물의 명명 = 131
5.6 산의 명명 = 134
5.7 이름으로부터 화학식 쓰기 = 136
복습 = 137
4-5장 복습문제 = 144
6 화학 반응: 서론 = 146
6.1 화학 반응에 대한 증거 = 148
6.2 화학 반응식 = 149
6.3 화학 반응식의 균형 맞추기 = 153
복습 = 161
7 수용액에서의 반응들 = 168
7.1 반응의 발생 여부의 예측 = 169
7.2 고체를 형성하는 반응 = 170
7.3 수용액에서 반응의 기술 = 179
7.4 물을 형성하는 반응: 산과 염기 = 182
7.5 금속과 비금속의 반응(산화-환원) = 185
7.6 반응의 분류법 = 188
7.7 다른 반응 분류법 = 191
복습 = 196
6-7장 복습 문제 = 204
8 화학적 조성 = 206
8.1 무게 측정을 이용한 셈하기 = 207
8.2 원자 질량: 무게 측정으로 원자수 계산하기 = 210
8.3 몰 = 212
8.4 몰질량 = 217
8.5 화합물의 백분율 조성 = 222
8.6 화합물의 화학식 = 224
8.7 실험식 계산하기 = 226
8.8 분자식 계산하기 = 232
복습 = 233
9 화학의 양 = 242
9.1 화학 반응식에서 얻은 정보 = 243
9.2 몰-몰 관계 = 245
9.3 질량 계산 = 247
9.4 한계 반응물이 관련된 계산들 = 255
9.5 퍼센트 수득률 = 261
복습 = 263
8-9장 복습 문제 = 272
10 에너지 = 274
10.1 에너지의 성질 = 275
10.2 온도와 열 = 277
10.3 발열 과정과 흡열 과정 = 278
10.4 열역학 = 279
10.5 에너지 변화 측정 = 280
10.6 열화학(엔탈피) = 286
10.7 Hess의 법칙 = 289
10.8 에너지의 질과 양 = 291
10.9 에너지와 우리의 생활 = 292
10.10 추진 동력으로서의 에너지 = 297
복습 = 300
11 현대 원자 이론 = 306
11.1 Rutherford의 원자 = 307
11.2 전자기 복사 = 308
11.3 원자의 에너지 방출 = 312
11.4 수소의 에너지 준위 = 313
11.5 Bohr의 원자 모형 = 315
11.6 원자의 파동 역학적 모형 = 316
11.7 수소 원자의 궤도함수 = 317
11.8 파동 역학적 모형의 진보 = 321
11.9 주기율표에서 최초 18개 원자에 대한 전자의 배치 = 323
11.10 전자 배치와 주기율표 = 326
11.11 원자의 성질과 주기율표 = 331
복습 = 335
12 화학 결합 = 342
12.1 화학 결합의 종류 = 343
12.2 전기음성도 = 345
12.3 결합 극성과 쌍극자 모멘트 = 347
12.4 안정된 전자 배치와 이온의 전화 = 349
12.5 이온 결합과 이온 결합 화합물의 구조 = 352
12.6 Lewis 구조 = 354
12.7 다중 결합이 있는 분자의 Lewis 구조 = 358
12.8 분자 구조 = 365
12.9 분자 구조 : VSEPR 모형 = 366
12.10 분자 구죠 : 이중 결합을 가진 분자 = 372
복습 = 375
10-12장 복습 문제 = 383
13 기체 = 386
13.1 압력 = 387
13.2 압력과 부피: Boyle의 법칙 = 391
13.3 부피와 온도: Charles의 법칙 = 395
13.4 부피와 몰: Avogadro의 법칙 = 399
13.5 이상 기체 법칙 = 401
13.6 Dalton의 부분 압력 법칙 = 406
13.7 법칙과 모형: 고찰 = 411
13.8 기체 분자 운동론 = 411
13.9 분자 운동론의 의미 = 412
13.10 기체 화학량론 = 414
복습 = 417
14 액체와 고체 = 426
14.1 물과 물의 상변화 = 428
14.2 상태 변화에 따른 에너지 변화 = 429
14.3 분자간 힘 = 433
14.4 증발과 증기압 = 435
14.5 고체 상태: 고체의 종류 = 437
14.6 고체의 결합 = 439
복습 = 444
15 용액 = 450
15.1 용해도 = 451
15.2 용액 조성: 개요 = 455
15.3 용액 조성: 질량 백분율 = 456
15.4 용액 조성: 물농도 = 458
15.5 희석 = 462
15.6 용액 반응의 화학량론 = 465
15.7 중화 반응 = 468
15.8 용액 조성: 노말 농도 = 470
복습 = 474
13-15장 복습 문제 = 481
16 산과 염기 = 484
16.1 산과 염기 = 485
16.2 산의 세기 = 488
16.3 산과 염기로서의 물 = 493
16.4 pH 척도 = 495
16.5 센 산 용액으로부터 pH 계산 = 502
16.6 완충 용액 = 503
복습 = 505
17 평형 = 512
17.1 화학 반응은 어떻게 일어나는가? = 513
17.2 반응 속도에 영향을 주는 조건 = 514
17.3 평형 조건 = 517
17.4 화학 평형: 동적 조건 = 519
17.5 평형 상수: 서론 = 520
17.6 불균일 평형 = 524
17.7 Le Ch?telier의 원리 = 526
17.8 평형 상수의 응용 = 533
17.9 용해도 평형 = 535
복습 = 538
16-17장 복습 문제 = 546
18 산화-환원 반응과 전기화학 = 548
18.1 산화-환원 반응 = 549
18.2 산화 상태 = 550
18.3 비금속간의 산화-환원 반응 = 554
18.4 반쪽 반응법으로 산화-환원 반응의 균형 맞추기 = 557
18.5 전기화학 = 562
18.6 배터리 = 565
18.7 부식 = 567
18.8 전기분해 = 569
복습 = 571
19 방사능과 핵에너지 = 578
19.1 방사능 붕괴 = 580
19.2 핵변환 = 584
19.3 방사능의 측정과 반감기의 개념 = 585
19.4 방사능을 이용한 연대측정 = 587
19.5 방사능의 의학적 응용 = 588
19.6 핵에너지 = 590
19.7 핵분열 = 590
19.8 원자로 = 592
19.9 핵융합 = 593
19.10 방사능 효과 = 595
복습 = 597
20 유기 화학 = 604
20.1 탄소 결합 = 606
20.2 알케인 = 607
20.3 구조식과 이성질현상 = 610
20.4 알케인 명명법 = 612
20.5 석유 = 618
20.6 알케인의 반응 = 619
20.7 알켄과 알카인 = 621
20.8 방향족 탄화수소 = 623
20.9 방향족 화합물의 명명법 = 624
20.10 사용기 = 628
20.11 알코올 = 629
20.12 알코올의 성질과 이용 = 632
20.13 알데하이드와 케톤 = 633
20.14 알데하이드와 케톤 명명법 = 634
20.15 카복실산과 에스터 = 636
20.16 중합체 = 638
복습 = 643
21 생화학 = 652
21.1 단백질 = 655
21.2 단백질의 일차 구조 = 655
21.3 단백질의 이차 구조 = 658
21.4 단백질의 삼차 구조 = 659
21.5 단백질들의 작용 = 660
21.6 효소 = 661
21.7 탄수화물 = 663
21.8 핵산 = 666
21.9 지질 = 670
복습 = 675
부록 = AI
실전 연습 해답 = A9
질문과 문제의 짝수 문제 정답 = A27
종합 복습 문제의 짝수 문제 정답 = A58
찾아보기 = A69
1 화학: 들어가는 말 = 1
1.1 화학: 들어가는 말 = 3
1.2 화학이란 무엇인가? = 6
1.3 과학적인 접근 방법을 이용한 문제 해결 = 7
1.4 과학적인 방법 = 9
1.5 화학을 배우는 것 = 11
복습 = 13
2 측정과 계산 = 16
2.1 과학적 표기법 = 17
2.2 단위 = 20
2.3 길이, 부피, 질량의 측정 = 21
2.4 측정의 불확실성 = 24
2.5 유효 숫자 = 25
2.6 문제 풀이 및 차원 분석 = 30
2.7 온도 변환: 문제 풀이에 가까이 가기 = 36
2.8 밀도 = 43
복습 = 47
3 물질 = 58
3.1 물질 = 59
3.2 물질의 물리적 및 화학적 성질과 그 변화 = 60
3.3 원소와 화합물 = 64
3.4 혼합물과 순물질 = 65
3.5 혼합물의 분리 = 68
복습 = 70
1-3장 복습 문제 = 74
4 화학적 기초: 원소, 원자, 이온 = 76
4.1 원소 = 77
4.2 원소의 기호 = 80
4.3 Dalton의 원자론 = 81
4.4 화합물을 나타내는 식 = 83
4.5 원자의 구조 = 85
4.6 원자 구조의 현대적 개념 소개 = 88
4.7 동위원소 = 88
4.8 주기율표에 대한 소개 = 92
4.9 원소의 자연적인 상태 = 96
4.10 이온 = 100
4.11 이온을 포함하는 화합물 = 103
복습 = 107
5 명명법 = 116
5.1 화합물 명명(법) = 117
5.2 금속 한 개와 비금속 한 개로 이루어진 이성분 화합물의 명명(유형Ⅰ과 Ⅱ) = 118
5.3 비금속만으로 이루어진 이성분 화합물의 명명(유형 Ⅲ) = 126
5.4 이성분 화합물의 명명: 복습 = 128
5.5 다원자 이온으로 이루어진 화합물의 명명 = 131
5.6 산의 명명 = 134
5.7 이름으로부터 화학식 쓰기 = 136
복습 = 137
4-5장 복습문제 = 144
6 화학 반응: 서론 = 146
6.1 화학 반응에 대한 증거 = 148
6.2 화학 반응식 = 149
6.3 화학 반응식의 균형 맞추기 = 153
복습 = 161
7 수용액에서의 반응들 = 168
7.1 반응의 발생 여부의 예측 = 169
7.2 고체를 형성하는 반응 = 170
7.3 수용액에서 반응의 기술 = 179
7.4 물을 형성하는 반응: 산과 염기 = 182
7.5 금속과 비금속의 반응(산화-환원) = 185
7.6 반응의 분류법 = 188
7.7 다른 반응 분류법 = 191
복습 = 196
6-7장 복습 문제 = 204
8 화학적 조성 = 206
8.1 무게 측정을 이용한 셈하기 = 207
8.2 원자 질량: 무게 측정으로 원자수 계산하기 = 210
8.3 몰 = 212
8.4 몰질량 = 217
8.5 화합물의 백분율 조성 = 222
8.6 화합물의 화학식 = 224
8.7 실험식 계산하기 = 226
8.8 분자식 계산하기 = 232
복습 = 233
9 화학의 양 = 242
9.1 화학 반응식에서 얻은 정보 = 243
9.2 몰-몰 관계 = 245
9.3 질량 계산 = 247
9.4 한계 반응물이 관련된 계산들 = 255
9.5 퍼센트 수득률 = 261
복습 = 263
8-9장 복습 문제 = 272
10 에너지 = 274
10.1 에너지의 성질 = 275
10.2 온도와 열 = 277
10.3 발열 과정과 흡열 과정 = 278
10.4 열역학 = 279
10.5 에너지 변화 측정 = 280
10.6 열화학(엔탈피) = 286
10.7 Hess의 법칙 = 289
10.8 에너지의 질과 양 = 291
10.9 에너지와 우리의 생활 = 292
10.10 추진 동력으로서의 에너지 = 297
복습 = 300
11 현대 원자 이론 = 306
11.1 Rutherford의 원자 = 307
11.2 전자기 복사 = 308
11.3 원자의 에너지 방출 = 312
11.4 수소의 에너지 준위 = 313
11.5 Bohr의 원자 모형 = 315
11.6 원자의 파동 역학적 모형 = 316
11.7 수소 원자의 궤도함수 = 317
11.8 파동 역학적 모형의 진보 = 321
11.9 주기율표에서 최초 18개 원자에 대한 전자의 배치 = 323
11.10 전자 배치와 주기율표 = 326
11.11 원자의 성질과 주기율표 = 331
복습 = 335
12 화학 결합 = 342
12.1 화학 결합의 종류 = 343
12.2 전기음성도 = 345
12.3 결합 극성과 쌍극자 모멘트 = 347
12.4 안정된 전자 배치와 이온의 전화 = 349
12.5 이온 결합과 이온 결합 화합물의 구조 = 352
12.6 Lewis 구조 = 354
12.7 다중 결합이 있는 분자의 Lewis 구조 = 358
12.8 분자 구조 = 365
12.9 분자 구조 : VSEPR 모형 = 366
12.10 분자 구죠 : 이중 결합을 가진 분자 = 372
복습 = 375
10-12장 복습 문제 = 383
13 기체 = 386
13.1 압력 = 387
13.2 압력과 부피: Boyle의 법칙 = 391
13.3 부피와 온도: Charles의 법칙 = 395
13.4 부피와 몰: Avogadro의 법칙 = 399
13.5 이상 기체 법칙 = 401
13.6 Dalton의 부분 압력 법칙 = 406
13.7 법칙과 모형: 고찰 = 411
13.8 기체 분자 운동론 = 411
13.9 분자 운동론의 의미 = 412
13.10 기체 화학량론 = 414
복습 = 417
14 액체와 고체 = 426
14.1 물과 물의 상변화 = 428
14.2 상태 변화에 따른 에너지 변화 = 429
14.3 분자간 힘 = 433
14.4 증발과 증기압 = 435
14.5 고체 상태: 고체의 종류 = 437
14.6 고체의 결합 = 439
복습 = 444
15 용액 = 450
15.1 용해도 = 451
15.2 용액 조성: 개요 = 455
15.3 용액 조성: 질량 백분율 = 456
15.4 용액 조성: 물농도 = 458
15.5 희석 = 462
15.6 용액 반응의 화학량론 = 465
15.7 중화 반응 = 468
15.8 용액 조성: 노말 농도 = 470
복습 = 474
13-15장 복습 문제 = 481
16 산과 염기 = 484
16.1 산과 염기 = 485
16.2 산의 세기 = 488
16.3 산과 염기로서의 물 = 493
16.4 pH 척도 = 495
16.5 센 산 용액으로부터 pH 계산 = 502
16.6 완충 용액 = 503
복습 = 505
17 평형 = 512
17.1 화학 반응은 어떻게 일어나는가? = 513
17.2 반응 속도에 영향을 주는 조건 = 514
17.3 평형 조건 = 517
17.4 화학 평형: 동적 조건 = 519
17.5 평형 상수: 서론 = 520
17.6 불균일 평형 = 524
17.7 Le Ch?telier의 원리 = 526
17.8 평형 상수의 응용 = 533
17.9 용해도 평형 = 535
복습 = 538
16-17장 복습 문제 = 546
18 산화-환원 반응과 전기화학 = 548
18.1 산화-환원 반응 = 549
18.2 산화 상태 = 550
18.3 비금속간의 산화-환원 반응 = 554
18.4 반쪽 반응법으로 산화-환원 반응의 균형 맞추기 = 557
18.5 전기화학 = 562
18.6 배터리 = 565
18.7 부식 = 567
18.8 전기분해 = 569
복습 = 571
19 방사능과 핵에너지 = 578
19.1 방사능 붕괴 = 580
19.2 핵변환 = 584
19.3 방사능의 측정과 반감기의 개념 = 585
19.4 방사능을 이용한 연대측정 = 587
19.5 방사능의 의학적 응용 = 588
19.6 핵에너지 = 590
19.7 핵분열 = 590
19.8 원자로 = 592
19.9 핵융합 = 593
19.10 방사능 효과 = 595
복습 = 597
20 유기 화학 = 604
20.1 탄소 결합 = 606
20.2 알케인 = 607
20.3 구조식과 이성질현상 = 610
20.4 알케인 명명법 = 612
20.5 석유 = 618
20.6 알케인의 반응 = 619
20.7 알켄과 알카인 = 621
20.8 방향족 탄화수소 = 623
20.9 방향족 화합물의 명명법 = 624
20.10 사용기 = 628
20.11 알코올 = 629
20.12 알코올의 성질과 이용 = 632
20.13 알데하이드와 케톤 = 633
20.14 알데하이드와 케톤 명명법 = 634
20.15 카복실산과 에스터 = 636
20.16 중합체 = 638
복습 = 643
21 생화학 = 652
21.1 단백질 = 655
21.2 단백질의 일차 구조 = 655
21.3 단백질의 이차 구조 = 658
21.4 단백질의 삼차 구조 = 659
21.5 단백질들의 작용 = 660
21.6 효소 = 661
21.7 탄수화물 = 663
21.8 핵산 = 666
21.9 지질 = 670
복습 = 675
부록 = AI
실전 연습 해답 = A9
질문과 문제의 짝수 문제 정답 = A27
종합 복습 문제의 짝수 문제 정답 = A58
찾아보기 = A69
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